Chào các em học sinh thân mến !
Bài 29:
NHÓM HALOGEN
Bài 37:
LUYỆN TẬP VỀ HALOGEN
NGÀY 22-12-2010
Chào các em học sinh thân mến !
Bài 29:
NHÓM HALOGEN



1/ Vị trí & Cấu hình của các halogen
ở trạng thái cơ bản , trạng thái kích thích

2/ Khái quát về lý & hóa tính của các Halogen
NỘI DUNG

1/ At được điều chế nhân tạo bằng phản ứng hạt nhân  nhóm ngtố phóng xạ

1/ Vì sao At không được kể trong nhóm halogen?

2/ Lớp ngoài cùng của F không có phân lớp d như các ngtố halogen khác .
2/ Vì sao F không có nhiều mức oxi hóa như Cl, Br, I ?

3/ Biến đổi có qui luật
3/ Nhận xét về sự biến đổi các tính chất vật lý của F, Cl,Br , I ?

4/ Biến đổi có qui luật :
Trạng thái tập hợp: Dạng phân tử từ khí  lỏng  rắn
Màu sắc :lục  vàng nâu  đen
t0nc ,t0s tang dần từ F2 I2
4/ Nhận xét về sự biến đổi các tính chất vật lý của F, Cl, Br, I ?

5/ Cấu hình ở lớp ngoài cùng của các halogen tương tự nhau
5/ Nhận xét về sự giống nhau các tính chất hóa học của F, Cl, Br, I ? Tại sao tính chất các đơn chất ,thành phần và tính chất các hợp chất halogen tương tự nhau ?
6/ Nhận xét về sự biến đổi các tính chất hóa học của F, Cl, Br, I ? Tại sao F2 không tan trong nước ?
CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ
CỦA CÁC HALOGEN

Các nguyên tố halogen gồm: X: ……………..…….

Cấu hình e lớp ngoài cùng của X: ……………….….

Công thức cấu tạo: ……………………………………

Liên kết hoá học: ……………………………………
F
Cl
Br
I
ns2 np5
X - X
Liên kết cộng hoá trị không cực
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Halogen
Phản ứng




F2
Cl2
Br2
I2
Với kim loại
Với khí hiđro
Với nước
Oxh tất
cả KL
Oxh hầu
hết các KL
Oxh nhiều
KL
Oxh nhiều
KL
F2 + H2
→ 2HF
Bóng tối,
nổ mạnh
Cl2 + H2
→ 2HCl
Cần as,
Phát nổ
Br2 + H2
→ 2HBr
Cần nhiệt
độ cao
I2 + H2
→ 2HI
Cần nhiệt độ
cao hơn
2F2 +2H2O
→4HF+ O2
Phân huỷ ở
nhiệt độ thường
Cl2 + H2O
→HCl+HClO
nhiệt độ
thường
Br2 + H2O
→ HBr+HBrO
t0 thường
chậm hơn clo
Hầu như
không tác
dụng
KL: Tính oxh giảm từ flo đến iot.
III. CÂU HỎI
TRẮC NGHIỆM:
Câu 1: Ghép cấu hình
e lớp ngoài cùng với các nguyên tử thích hợp.
Cấu hình e
Nguyên tử
1
2
3
4
3s2 3p5
2s2 2p5
5s2 5p5
4s2 4p5
A
B
C
D
F
I
Cl
Br
Câu 2:Tính chất nào sau đây không đúng với nhóm halogen?
A
B
C
D
Độ âm điện của nguyên tử giảm từ flo đến iot.
Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot
Tính axit giảm dần từ flo đến iot
Tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot.
Tính axit giảm dần từ flo đến iot.
Câu 3: Cho các hợp chất sau: HCl ; HClO;HClO2;HClO3; HClO4.Số oxh của clo trong các hợp chất sau lần lượt là
A
B
C
D
-1; + 3; +4; +5; +7
-1; + 3; +4; +7; +5
-1; +1; + 3; +5; +7
+1; -1; + 3; +5; +7
-1; +1; + 3; +5; +7.
Câu 4: Tính chất nào sau đây không đúng
với nhóm halogen?
A
B
C
D
Độ âm điện của nguyên tử giảm
Bán kính nguyên tử tăng dần
Tính bền của hợp chất với hiđro tăng dần
Tính axit của hợp chất hiđroxit giảm dần
Tính bền của hợp chất với hiđro tăng dần

Câu 5: Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO
Phát biểu nào sau đây đúng?
A
B
C
D
Clo đóng vai trò là chất oxh
Clo đóng vai trò là chất khử
Clo vừa đóng vai trò là chất khử,
vừa đóng vai trò là chất oxh
Nước đóng vai trò là chất khử
Clo vừa đóng vai trò là chất khử,
vừa đóng vai trò là chất oxh
0
-1
+1
Câu 6 : Chất nào sau đây
không dùng để làm khô khí hiđroclorua?
A
B
C
D
NaOH rắn
P2O5
H2SO4 đặc
CaCl2 khan
NaOH rắn
Câu 7:Nước javen là hỗn hợp các chất nào sau đây?
A
B
C
D
HCl,HClO,H2O
NaCl,NaClO3,H2O
NaCl,NaClO,NaClO2
NaCl,NaClO,H2O
NaCl,NaClO,H2O
Câu 8: Chất chỉ có tính oxi hoá là?
A
B
C
D
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Câu 9: Lá đồng đốt nóng có thể cháy trong các khí nào sau đây?
A
B
C
D
CO
Cl2
H2
N2
Cl2
Câu 10: Khi cho dd AgNO3 vào
dd nào sau đây cho kết tủa vàng đậm nhất?
A
B
C
D
Dd HF
Dd HBr
Dd HCl
Dd HI
Dd HI
TOÁN CHẠY
Tính khối lượng HCl bị oxh bởi MnO2 , biết rằng
khí clo sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy
1,27 gam I2 từ dd NaI
MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2 + H2O

Cl2 + 2NaI→ 2NaCl + I2
n(I2)= 1,27/ 254 = 0,005 (mol)
0,005(mol)
0,005(mol)
0,005(mol)
0,02(mol)
m(HCl)= n.M= 0,02 x 36,5
= 0,73 gam