? Kim loại pứ với axit loại 2
Muối + H2O+ SP khử
( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au, Pt )
Hoá trị CAO nhất
(HNO3, H2SO4 đặc)
(HNO3, H2SO4 đặc)
Fe + A.loại 2?
Fe3+
+ Sp khử + H2O
Fe2+
2
3
Fe phản ứng với Axit loại 2
Giáo khoa
Sau (1) còn Fe thì:
Tóm lại:
Fe3+
Fe2+
Fe + Ax.loại 2?
Fe3+
+ Sản phẩm khử + H2O
Fe + Fe3+
? Fe2+
2
3
?
? Fe dư
? Fe2+
? Axit dư
? Fe3+
Phản ứng:
Bảng tóm tắt sản phẩm:
Fe2+
Fe dư
Fe2+
Fe3+
Fe3+
Axit dư
Fe2+
Fe3+
Sản phẩm
(1), (2) ? bảng TTSP:
Fe phản ứng với Axit loại 2
Trong đinh lượng
Fe + A.loại 2?
+ Sp khử + H2O (2)
Fe2+
Vừa đủ
Phản ứng:
Bảng tóm tắt sản phẩm:
Fe2+
Fe2+
Fe3+
Fe3+
Axit dư
Fe2+
Fe3+
Sản phẩm
(1), (2) ? bảng TTSP:
Fe + H2SO4? Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O (1)
Fe + H2SO4 ?FeSO4+ SO2+ H2O (2)
2
3
6
6
2
(sinh SO2)
A. 120 ml
B. 240 ml
C. 360 ml
D. 480 ml
V (lit)
V
. 2,5
=2
3,36
22,4
A
Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol
H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm
khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được:
D. 0,03 mol Fe2(SO4)3
và 0,06 mol FeSO4.
B. 0,12 mol FeSO4.
A. 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4
C. 0,05 mol Fe2(SO4)3
và 0,02 mol Fe dư
Ví dụ 2: (ĐH K.B -2007)
?
?
.2
Ví dụ 2: (ĐH K.B -2007)
D
Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch chứa 0,8 mol
H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm
khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được:
D. 0,1 mol Fe2(SO4)3
và 0,12 mol FeSO4.
B. 0,12 mol FeSO4 và� 0,15 mol Fe2(SO4)3 .
A. 0, 2 mol Fe2(SO4)3 và 0,1mol FeSO4
C. 0,1 mol Fe2(SO4)3
và 0,1 mol FeSO4
Ví dụ 3:
?
= x
= y
Ta luôn có:
x +y
2.x + 3.y
0,3
=
=
0,8
= 0,2
= 0,1
=0,1
?
C
Fe phản ứng với dd HNO3
Giáo khoa
Fe + HNO3? Fe(NO3)3 + Sp khử + H2O (1)
Sau (1) còn Fe thì:
Fe + Fe(NO3)3 ? Fe(NO3)2 (2)
Tóm lại:
2
3
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
Phản ứng:
Bảng tóm tắt sản phẩm:
Fe2+
Fe2+
Fe3+
Fe3+
Axit dư
Fe2+
Fe3+
Sản phẩm
(1), (2) ? bảng TTSP:
Fe + HNO3? Fe(NO3)3 + NO2+ H2O (1)
Fe + HNO3 ?Fe(NO3)2+ NO2+ H2O (2)
3
6
3
2
( ? NO2)
4
2
A. 5,4 gam
B. 5,26 gam
C. 5,32 gam
D. 5,2 gam
� Fe
Fe(NO3)3
0,03 mol
0,03 mol
? mmuối = 0,03 . 242
0,03 mol
0,03 mol
mmuối = 0,03 . 180
� Fe
Fe(NO3)2
? gam
Ví dụ 4:
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
m = 5,4 gam
m = 7,26 gam
A. 5,4 gam
B. 5,26 gam
C. 5,32 gam
D. 5,2 gam
Ví dụ 4:
+HNO3
: 7,26 g
: 5,4 g
A
A. 0, 03 mol Fe(NO3)3 và 0,03mol Fe(NO3)2
B. 0, 01 mol Fe(NO3)3 và 0,01mol Fe(NO3)2
C. 0, 015 mol Fe(NO3)3 và
0,015mol Fe(NO3)2
D. 0, 012 mol Fe(NO3)3 và
0,012mol Fe(NO3)2
= x
= y
Ta luôn có:
x +y
4.x + 6.y
=
=
(sinh NO2)
0,03
0,15
=0,015
=0,015
C
ST
12V-S-D( 2010-2013)